PRESENTACIONES POWER POINT DE LOS ALUMNOS DE 2ºESO BILINGÜE: PLANT NUTRITION

2ºESO

Estos son los fantásticos Power Point de los alumnos 

del IES Margarita Salas (Seseña)

-->Pincha aquí para ver las presentaciones

Recordad que las presentaciones en inglés 

empiezan el próximo lunes!!

 Nota: no es necesario tener cuenta

 en Dropbox para poder verlas.

Unit 4: Pressure

Fotocopias del tema 4 de Física y Química de 4º de Secciones

Solo vienen las hojas que ya tenemos vistas en clase, por favor, preparad el taco de fotocopias para próximas clases...está en la sala de fotocopias del instituto.

Pinchad aquí:

https://www.dropbox.com/s/y3xj6u6b099e9iu/UNIT%204.%20Pressure.doc?dl=0

CRISTALES!!!

Práctica de Laboratorio: 

Cristalización de una disolución

 sobresaturada de Sulfato de Cobre Pentahidratado.

Pinchad aquí para ver el proceso y el resultado:
 https://www.youtube.com/watch?v=VA8dmUe50DY

CRITERIOS DE CORRECCIÓN PAEG QUÍMICA

Pincha aquí:  https://www.dropbox.com/s/0po241pld9xnp64/Quimica.pdf?dl=0

SIEMPRE ES BUENO CONOCER QUÉ ES LO QUE VAN A VALORAR PARA SABER COMO ENFOCAR LAS RESPUESTAS A LOS PROBLEMAS Y CUESTIONES DEL EXAMEN.

ESPERO QUE OS SEA ÚTIL.

Nota: para ver el enlace no es necesario que tengáis cuenta en Dropbox, pero si la tenéis os da la opción de guardar el documento en él.

Video Lavoisier 3°ESO Bilingüe

Lavoisier: el padre de la Química moderna

Pincha aquí:  http://youtu.be/x9iZq3ZxbO8

San Alberto Magno

San Alberto: el santo patrón de los científicos. 

Nació por el año 1206 en Lauingen (Alemania), cerca del Danubio. Estudió en Padua y en París. Se hizo dominico. Ejerció el profesorado con mucho éxito en varios lugares desarrollando una impresionante labor intelectual. Ordenado obispo de Ratisbona, puso gran empeño en lograr la concordia entre sus contemporáneos, llevando a buen puerto misiones de paz. Su producción literaria es importante en el campo de la filosofía y teología y también en el de las ciencias naturales. Murió en Colonia el año 1280.

Disoluciones y Reacciones Químicas

Nivel: Bachillerato

Relación de Ejercicios: Disoluciones y Reacciones Químicas

1. ¿Por qué el punto de congelación de una sustancia disminuye por las impurezas?

2. ¿Por qué no debe inyectarse agua pura en la sangre de un paciente?

3. Una disolución acuosa contiene 12g de azúcar C12H22O11, en 200mL. La densidad de esta disolución es 1,022g/cm3. Calcula: a) la molaridad de la disolución b) la molalidad de la disolución c) el %peso en azúcar d) la fracción molar de azúcar.

4. ¿Qué volumen de ácido nítrico concentrado se tiene que usar para preparar 600ml de una disolución de ácido nítrico 0,6M? El ácido nítrico concentrado es del 70% en peso y tiene una densidad de 1,42g/cm3.

5. Si se parte de una disolución de ácido clorhídrico comercial del 36% de riqueza en peso y 1,18g/cm3 de densidad, calcula qué volúmenes habrá que tomar para tener 1mol de soluto y 10g de soluto, respectivamente.

6. Calcula la molaridad, la molalidad de un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,824g/cm3 y el 92% de pureza en peso.

7. Calcula la fracción molar de cada uno de los componentes de una disolución que contiene 46g de glucosa, 48g de sacarosa y 500g de agua.

8. El cloruro de amonio sublima con descomposición total en cloruro de hidrógeno y amoniaco a 400ºC.

  a. Calcula el volumen de gases obtenidos a partir de 12,75g de este compuesto, medidos a dicha temperatura y 700mmHg.

   b. Determina la presión parcial de los componentes de la mezcla gaseosa, expresada en atm.

9. Calcula la masa molar de una sustancia si, a la temperatura de 25ºC, una disolución que contiene 10g de la misma en 1000mL de disolución ejerce una presión osmótica de 3mm de Hg.

10. Se prepara una mezcla de 23,7mg de fenolftaleína con 0,3870mg de alcanfor, la cual, una vez fundida, empieza a solidificar a 166,5ºC. El punto de congelación del alcanfor utilizado es 174,4ºC; la constante crioscópica del alcanfor es 40. Calcula la masa de la fenolftaleína.

11. El clorato de potasio, KClO3, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio KOH en caliente, según la reacción sin ajustar:

KOH + Cl2  -->  KClO3 + KCl + H2O

Calcula la cantidad de clorato de potasio que puede obtenerse a partir de 300g de hidróxido de potasio.

12. ¿Qué volumen de una disolución de H2SO4 de 1,40M se necesita para reaccionar exactamente con 100g de aluminio?

Al +  H2SO4  -->  Al2(SO4)3  +  H2      (sin ajustar)

13. ¿Qué volumen de una disolución 2M de ácido sulfúrico se podría obtener a partir de 8kg de una pirita de hierro que contiene un 40% de azufre, suponiendo que se recupere todo el azufre presente?